【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取 H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B、②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：③-②得反應(yīng)CH4（g） ===C（s）+2H2（g） 的ΔH=+74.8kJ·mol–1，正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（ ）

A. 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則第ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4與NaHSO3溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）

A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D. 道爾頓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述不正確的是（ ）

A. a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

B. b與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

C. c存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 在四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）、實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I－和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取該溶液100mL，加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌灼燒，得 1.6g 固體，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀，由此可知原溶液中

A. 至少存在 5 種離子

B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )

A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5 mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY ＜ XmR

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案