Question

【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來(lái)源于石灰窯廠），則B的化學(xué)式為

 

．
（2）②過(guò)濾后濾液中要通入C和D氣體，則先通入的C氣體是

 

（填化學(xué)式），原因是

 

．
（3）通入C和D氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）④過(guò)濾后，向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，析出副產(chǎn)品

 

（填化學(xué)式），通氨氣與加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是

 

．
（5）寫出⑤煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．若用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NaHCO₃）=

 

（注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）．

Answer 1

分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）₂、Na₂CO₃；
（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷�氧化碳大得多，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（3）根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解性分析對(duì)產(chǎn)物的影響，先后通入C和D氣體后，濾渣是碳酸氫鈉，它的溶解度比碳酸鈉��；
（4）濾液主要含有碳酸氫鈉和氯化銨等，加入食鹽、通入氨氣，則銨根離子和氯離子濃度增大，則使氯化銨濃度達(dá)到溶解度而析出；
（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解和碳酸鈉受熱穩(wěn)定的性質(zhì)來(lái)回答，碳酸氫鈉受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱前后的固體質(zhì)量差為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，根據(jù)差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；
（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，
故答案為：NH₃；因?yàn)槎�氧化碳在水中的溶解度小而氨氣在水中的溶解度比較大，且通入氨氣溶液呈堿性有利于反應(yīng)進(jìn)行；
（3）碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，濾渣是碳酸氫鈉，所以先后通入C和D氣體后，發(fā)生反應(yīng)NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）先后通入C和D氣體后，④過(guò)濾后，濾渣是碳酸氫鈉，向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，溶液中的氯離子和銨根離子的濃度增大，使氯化銨大量析出，故析出的副產(chǎn)品為：NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；增大溶液中的氯離子和銨根離子的濃度，使氯化銨大量析出；
（5）煅燒時(shí)，碳酸氫鈉分解2NaHCO₃

煅燒  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成碳酸鈉，根據(jù)差量法加熱前后的固體質(zhì)量差為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，加熱前純堿的質(zhì)量為m（加熱前），加熱后的質(zhì)量為m（加熱后），則加熱損失的質(zhì)量為：m（加熱前）-m（加熱后），根據(jù)2NaHCO₃

煅燒  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，每當(dāng)有168克碳酸氫鈉分解，固體質(zhì)量減少62克，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：

168×【m(加熱前)-m(加熱后)】

62

；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84【m(加熱前)-m(加熱后)】

31m(加熱前)

，
故答案為：

84【m(加熱前)-m(加熱后)】

31m(加熱前)

．

點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，（5）差量法的運(yùn)用是解答本題的難點(diǎn)，題目難度中等．