18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol CnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)為0.3nNA
C．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為2NA

分析 A、標況下二氯甲烷為液態(tài)；
B、CnH2n+2中含（n-1）條C-C鍵和（2n+2）條C-H鍵；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅．

解答 解：A、標況下二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、CnH2n+2中含（n-1）條C-C鍵和（2n+2）條C-H鍵，故1molCnH2n+2中含（3n+1）NA對共用電子對，故0.1molCnH2n+2中含0.1（3n+1）NA對共用電子對，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個氧原子，故C正確；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，故當陽極上減少64g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2NA個，則陰極上得到的電子數(shù)也不是2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的醇，將其充分氧化可生成飽和一元羧酸，這種醇的可能結(jié)構有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．試驗中，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用試管取試劑瓶中的碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費立即把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B．硝酸鋇溶于水，故可將含硝酸鋇的廢液倒入水槽，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)的方法使氯化鈉從溶液中析出，應將蒸發(fā)皿中的氯化鈉溶液全部加熱蒸干
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CO2能引起溫室效應，是一種大氣污染物
B．硫是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精
C．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性
D．NO2和SO2是主要的大氣污染物，溶于水后可能形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，該反應過程中涉及的反應類型是取代反應．
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的G的同分異構體有9種，G在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式：$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（3）D的結(jié)構簡式為，D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
（4）設計出以為原料制備G（）的合成路線：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的物質(zhì)是（　　）
A．稀硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．硫酸銅溶液

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