Question

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關判斷不正確的是（　�。�

A．x+y＞z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低

D．C的體積分數下降

Answer 1

分析：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應降低為0.25mol/L，而此時為0.3mol/L，則說明降低壓強平衡向逆方向移動，以此進行判斷．

解答：解：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，說明降低壓強平衡向逆方向移動，則
A．降低壓強平衡向逆方向移動，說明反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數，應為x+y＞z，故A正確；
B．由以上分析可知平衡向逆方向移動，故B錯誤；
C．平衡向逆方向移動，B的轉化率降低，故C正確；
D．平衡向逆方向移動，C的體積分數下降，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．