Question

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的______影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為______→______．
（3）將PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是______．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄　b．還原性：PbO₂＞KMnO₄　c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______KMnO₄+______K₂S+______→______K₂MnO₄+______K₂SO₄+______S↓+______
若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應(yīng)式知，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，故答案為：酸堿性；
（2）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子，所以高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，所以還原反應(yīng)的過程為MnO₄^-→Mn²⁺，
故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說明PbO₂氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO₂作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以PbO₂的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；
（4）該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是25，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；

設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x．
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉(zhuǎn)移電子
2mol 28N_A
x
x=2.38N_A，
設(shè)生成硫酸鉀的物質(zhì)的是y，生成硫的物質(zhì)的量是z，
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉(zhuǎn)移電子
3mol 2mol 28mol
y z 22mol
y=mol，z=，所以y：z=3：2，
故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12H₂O；；2.38N_A；3：2．
分析：（1）根據(jù)離子顏色結(jié)合溶液酸堿性判斷；
（2）得電子化合價(jià)降低的微粒發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和硫酸鉀、硫之間的關(guān)系式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法．