Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 。

（3）圖中多次涉及過濾操作，過濾時需要使用的玻璃儀器除漏斗外還有 。

（4）請寫出檢驗(yàn)濾渣Ⅰ中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法（要求簡要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

Answer 1

【答案】（12分）

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）

Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（2分）

（2）CaSiO3（2分）

2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O（2分）

（3）玻璃棒、燒杯（2分）

（4）取少量濾渣I溶于足量的鹽酸中，在澄清液中滴加KSCN溶液，若變紅色則說明濾渣I中含有鐵元素。（或其他合理答案）（2分）

【解析】

試題解析: 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O； Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4] （2）CaO溶于水生成氫氧化鈣，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀： 2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；（3）使用的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）濾渣Ⅰ含有氧化鐵，先加酸變?yōu)殍F離子，然后用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；取少量濾渣I溶于足量的鹽酸中，在澄清液中滴加KSCN溶液，若變紅色則說明濾渣I中含 有鐵元素。

考點(diǎn): 物質(zhì)的分離和提純