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12．下列實驗操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A．①②B．②③C．③D．②④

分析 ①液體的體積與量筒規(guī)格接近，減小誤差；
②苯和四氯化碳的混合物互溶，不分層；
③托盤天平的感量為0.1g；
④小試管的體積一般不超過10mL．

解答 解：①液體的體積與量筒規(guī)格接近，減小誤差，則用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；
②苯和四氯化碳的混合物互溶，不分層，不能選分液漏斗分離，應選蒸餾法，故錯誤；
③托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體，故正確；
④小試管的體積一般不超過10mL，則不能向小試管中加入100ml稀鹽酸，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值為：16．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量為：8mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）原混合氣體中，a：b=2：3．
（5）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放飽和食鹽水溶液，其作用是除去氯化氫氣體．F中的是濃硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘余清液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（　　）
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質量分數(shù)是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基的同分異構體有2種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有兩個取代基的同分異構體有3種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有三個取代基的同分異構體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結構如圖（石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結構，層與層之間靠微弱的范德華力結合）下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?/td>
B．相同質量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數(shù)相同
C．估計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大
D．現(xiàn)代科技已經實現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù)  ③硫原子數(shù)  ④氧原子數(shù)（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．20℃時，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2（s）

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