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I．(1)如圖所示是某烷烴的球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價鍵，黑球表示碳原子，則該烴的名稱是__________
(2)相對分子質量為84的烯烴，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為___________。
(3)某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6 L，寫出兩種烴的結構簡式A：_________；B：__________，兩者物質的量之比為________。
(4)某烷烴碳架結構為此烷烴的一溴代物有___________種。
Ⅱ．寫出下列各有機物的結構簡式。
(5)當0.2 mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為_______
(6)1 mol某烴與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4 molCl2反應，則該烴的結構簡式為
______________
(7)有三種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O(g)的體積比為2:1，試寫出它們的結構簡式__________________________。
（至少寫出兩種）
(1)2-甲基戊烷
(2)(CH3)2C=C(CH3)2
 (3)CH4；CHCH；3:2
(4)6
(5)
(6)CHCH
(7)CHCH；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A-I轉換關系如圖所示：

根據(jù)框圖回答下列問題；
（1）B的結構簡式是
；
（2）反應③的化學方程式是
；
（3）上述轉換中屬于取代反應的是
④⑦⑧
④⑦⑧
；（填寫反應序號）
（4）圖中與E互為同分異構體的是
H
H
；（填化合物代號）．圖中化合物帶有的含氧官能團有
4
4
種．
（5）C在硫酸催化下與水反應的化學方程式是
2CH3CH=CH2+2H2O
濃H2SO4
△
CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
2CH3CH=CH2+2H2O
濃H2SO4
△
CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
；
（6）I的結構簡式是
CH3CH2COOCH（CH3）2
CH3CH2COOCH（CH3）2
；名稱是
丙酸異丙酯
丙酸異丙酯
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
如圖所示是反應I反應過程中的能量變化曲線．
（1）由圖可知反應I為
放熱
放熱
反應（選填”吸熱、放熱”），反應熱△H1=
-91kJ/mol
-91kJ/mol
．
（2）反應I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變                 
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（CH3OH）    
D．c（CO）=c（CH3OH）
（3）圖中曲線
b
b
表示使用催化劑時反應的能量變化．
（4）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH（g）的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)K值=
4
27
4
27
（用分數(shù)表示），若開始時充入2mol CH3OH（g） 和2mol H2O（g）達到相同平衡時CH3OH的轉化率為
50%
50%
，若平衡后在充入4mol的N2，則c（CO2）是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（5）從綠色化學的角度比較上述兩種方法，符合原子經濟的是
Ⅰ
Ⅰ
．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系，其中部分反應中涉及的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性．M為紅色固體單質，L中兩種元素的質量之比為1：4．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物E的電子式：
；反應③在工業(yè)上的用途是
冶煉鈉
冶煉鈉
；
（2）寫出反應①的離子方程式：
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
；
（3）L的化學式為
Cu2S
Cu2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整
．
（2）裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的電子式是
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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