下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,電離方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS-部分電離；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與等濃度鹽酸等體積混合時，溶液呈酸性，以此解答；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，為但水解，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+發(fā)生互促水解，醋酸為弱酸，部分電離．
解答： 解：A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS-部分電離，電離方程式為NaHS=Na++HS-和HS-?H++S2-，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與等濃度鹽酸等體積混合時，溶液呈酸性，則要呈中性，應(yīng)加入的鹽酸體積較小，故B錯誤；
C．Na2SO3溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-），故C正確；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，為單水解，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+發(fā)生互促水解，醋酸為弱酸，部分電離，則有c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH，故D正確．
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合質(zhì)子守恒解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（　�。�
A、Ba（OH）2與H2SO4
B、KMnO4和H2O2
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素 A B C D E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 原子半徑最小的元素 地殼中含量最多的元素 可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物 與B同主族 單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
（1）元素D在周期表中的位置為
 
．
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則化合物甲的電子式為
 
；乙的化學(xué)式是
 
．
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑和
 
．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少
 
g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H2Se的反應(yīng)熱是
 
（填序號）；依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，33.6升SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與甲烷的混合物中含有氫原子數(shù)目為NA
C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+數(shù)目為0.2NA
D、1mol Cl2在20℃時的體積一定大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B、反應(yīng)速率v（H2）=v（HI）/2
C、混合氣體的顏色不再變化
D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（　�。�
A、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B、加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同
C、兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D、分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：
 
．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是
 
．

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