選修《化學(xué)與技術(shù)》

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問題：

⑴該泉水屬于        硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）。

⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加       后加      ，原因是                                              。

⑶目前常用陽(yáng)離子交換樹脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的   起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹脂失效后可放入5%-8%       溶液中再生。

⑷島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題：

①陽(yáng)離子交換膜是指              （填A(yù)或B）。

②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：                             ；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：                                     。

（15分）⑴永久（1分）

⑵石灰（2分）純堿（2分）過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)（2分）

⑶H+     （1分）NaCl（1分）

⑷ ① B　（2分） ② 2Cl-+2e- = Cl2↑（2分）  電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取C12的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
②
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）[化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國(guó)家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優(yōu)點(diǎn)是
生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡(jiǎn)單，三廢治理量小，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，易于設(shè)備大型化等
生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡(jiǎn)單，三廢治理量小，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，易于設(shè)備大型化等
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3由一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O211%；N282）利用表中數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：
溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．
壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98%的濃硫酸
98%的濃硫酸
吸收SO3．
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是
B
B
（填寫序號(hào)）
A．保護(hù)環(huán)境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過(guò)浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱到1100～1300℃，使鋅蒸餾出來(lái)．
①寫出火法煉鋅的主要反應(yīng)：焙燒反應(yīng)：
 
．鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：
 
（任寫一個(gè)）
②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？
 

（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽(yáng)極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品
 
（填物質(zhì)名稱）
②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是
 
．
③工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
 
．
（3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．其中的CO2來(lái)源于
 
．
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行，其中反應(yīng)之一為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，若在上述條件下，把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：
精英家教網(wǎng)
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入
 
．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是
 
．
（3）向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
，通入氨氣的作用是
 
（填選項(xiàng)）
A．增大NH+4的濃度：使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了
 
．（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（5）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，侯德耪制堿法和氨堿法中CO2的來(lái)源有何不同
 
．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來(lái)源于石灰窯廠），則B的化學(xué)式為
 
．
（2）②過(guò)濾后濾液中要通入C和D氣體，則先通入的C氣體是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）通入C和D氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）④過(guò)濾后，向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，析出副產(chǎn)品
 
（填化學(xué)式），通氨氣與加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是
 
．
（5）寫出⑤煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．若用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NaHCO3）=
 
（注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）．

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