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【題目】下列說法不正確的是（）

A. 用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B. 用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化

D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念

【答案】C

【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；

B. Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；

C. 石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；

D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學的理念，D正確；

答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下：

時間/s	0	t	2t	......
活塞的位置/mL	17.3	25.6	36.6	......

（1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。

（2）儀器A的名稱是__________________________。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：

①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。

②本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（7）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于 ( )

A. 單質(zhì) B. 酸 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的總化學方程式_______。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是___________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應外，另外一個反應的化學方程式是______。

(2)“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。

(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。