15．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)況下的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$D．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$

分析 計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算cg氣體物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下cg氣體的體積．

解答 解：a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有分子數(shù)目為：$\frac{cg}{ag}$×b=$\frac{bc}{a}$，
則cg該氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，
所以標(biāo)況下cg該氣體的體積為：$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小
B．增加C的量，反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒壓，再充入N2，平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．恒溫恒容，再充入CO，最終逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是（　　） 
選項(xiàng)現(xiàn)象離子方程式
AI在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
BII溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
CIII溶液 顏色無變化Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
DIV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用化學(xué)符號(hào)填空
標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)（含位置）氮元素N，兩個(gè)氫離子2H+，氧分子O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量．滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
如表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編
號(hào)		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
X 0.1mol•L-1溶液
0.1mol•L-1雙氧水		0.1mol•L-1稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.0010.010.040.0無t
520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
回答下列問題：
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1.2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=20.0，n=20.0
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=1.4min．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a．b的值依次為1和1．
（3）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档停ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．（不必配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用如圖流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)如圖流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制Al3+水解．
（3）“分離”操作的名稱是C（填字母代號(hào)）．
A．蒸餾      B．分液       C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O，銨明礬屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是SO42-．
（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al（SO4）2═3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，對(duì)人體有益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L，經(jīng)過2min后，它的濃度變成了1.56mol/L，則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固體．
A．①②③B．②③④C．①②④D．③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案