Question

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物。回答下列問題：

   （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1．1 6 1 g·L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

   （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為       （填元素符號）。

   （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子

所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅……，推測D元素

的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第         電離能。

   （4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。

該晶體的類型屬于          晶體．該品體中A原子軌道的

雜化類型為            。

   （5）A和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間

構型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的晶胞結構如圖2所示．該晶體

中陽離子的配位數(shù)為       。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點

構成的幾何體為   。已知該晶胞的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．

則晶胞邊長a=    cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（1）sp（1分）

（2）C<O<N（2分）

（3）二（1分）

（4）原子（1分）；sp³（2分）

（5）平面三角形（2分）

（6）4；正方體；（各2分）