下列分子中，中心原子是sp雜化的是（　�。�
分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵．
解答：解：A、氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；
B、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯(cuò)誤；
C、CH4中C形成4個(gè)δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D、三氟化硼分子中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，沒有孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查雜化類型的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)δ鍵數(shù)目以及孤電子對數(shù)目進(jìn)行判斷．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律．請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子且電負(fù)性最大的元素是
 
；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂．試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因
 
；
（3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
 

a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
 
-
2
中的氮原子  c．ClO
 
-
3
中的氯原子  d．NO
 
-
2
中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同的是（　�。�
A、CO2與SO2B、NH3與BF3C、CH4與NH4+D、C2H2與C2H4

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