【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________
在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
【答案】(每空2分,共12分)(1)N2O42NO2,吸熱
(2)0.14, 0.003 mol/(L·s) (3)0.54 (4)ABD
【解析】試題分析:(1)N2O4分解生成NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2O42NO2。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí),物質(zhì)到濃度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,這說明降低溫度反應(yīng)寫逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
(2)20s時(shí),四氧化二氮的濃度為a
N2O4 2NO2
1mol/L 2mol/L
(0.20-a)mol/L 0.12mol/L
解得a=0.14mol/L
則反應(yīng)的N2O4濃度為(0.2-0.14)mol/L=0.06mol/L
則反應(yīng)速率v(N2O4)=0.06mol/L÷20s=0.003 mol/(L·s)
(3)平衡時(shí)NO2當(dāng)濃度是0.22mol/L,則N2O4的濃度是0.2mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L
所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,平衡常數(shù)K=
(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知,K越大,生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,N2O4的轉(zhuǎn)化率大、NO2的產(chǎn)量越大、N2O4與NO2的濃度之比越小、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即選項(xiàng)ABD正確,答案選ABD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ,K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)的△H>0
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.電解質(zhì)溶液在通電時(shí)才可以電離
B.金屬氧化物一定都是堿性氧化物
C.非金屬氧化物都是酸性氧化物
D.堿性氧化物一定都是金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(1)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________(填序號(hào))
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置
(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請(qǐng)判斷該溶液中:c(CN-)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大,處理該污水時(shí),可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN-被處理的百分率。
將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN-濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。
①甲中反應(yīng)的離子方程式為___________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________。
②上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定CN-的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水,且丙、丁都是除雜裝置,則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外,還可能含有的雜質(zhì)氣體是__________,戊中盛有足量的石灰水,若實(shí)驗(yàn)后戊中生成0.9g沉淀,則CN-被處理的百分率為_________。
(5)裝置中堿石灰的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因
A. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D. 在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋或?qū)?yīng)的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32-+H2OHCO3-+OH- 溶液呈堿性,溫度升高堿性增強(qiáng) |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | 亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),四位同學(xué)各鑒定一組,他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下,其中可能正確的是
A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—
C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
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