(10分)用50 mL 0.50mol?L-1鹽酸與50 mL 0．55 mol?L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱。

 

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差

（t2－t1）/℃

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是                ；

    (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指           溫度；

    (4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J?(g?℃)-1，稀溶液的密度都為1 g?cm-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是               。

(1)量簡和膠頭滴管(2分) 

(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)

(3)完全反應后混合溶液的最高溫度(2分) 

(4)1．34 kJ  (保留兩位小數(shù))  (2分)

(5)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是           。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氟里昂是freon的音譯名，氟里昂的商業(yè)代號可用HFC-nmp表示，其中數(shù)字n等于碳原子數(shù)目減1(如果是0就省略)，數(shù)字m等于氫原子數(shù)目加1，數(shù)字p等于氟原子數(shù)，氯原子數(shù)目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代號為         ，它屬于          (選填：A．一鹵代烴 B．多鹵代烴 C．飽和鹵代烴 D．不飽和鹵代烴  E：芳香鹵代烴)類有機物，其同分異構體的結構簡式為                            。

（2）由于氟里昂無毒，化學性質(zhì)又極其穩(wěn)定，被大量用于制冷劑、滅火劑、發(fā)泡劑等。但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射，會分解產(chǎn)生Cl原子，而Cl原子化學性質(zhì)比較活潑：

上述反應的總反應為              其反應過程中，Cl原子起         作用。

（3）近幾年市面上推出的冰箱新產(chǎn)品——無氟冰箱，主要是為了            （單選）

   A．氟里昂價格高，為了經(jīng)濟         B．保護生態(tài)自然環(huán)境

   C．保護人類生存環(huán)境               D．吸收和阻擋紫外線

（4）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m>2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為：甲烷—4%、乙烯—50%、丙烯—10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣。

則x+y=         ， n / m =                （請用含x的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

　　溶質(zhì)

溶劑　　

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

水

170

9.3

1.5×10－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失�；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

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