(10分)用50 mL 0.50mol?L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應,測定強酸與強堿反應的反應熱。

 

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差

(t2t1)/℃

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)在該實驗中,量取50 mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是               

    (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是              ;

    (3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指           溫度;

    (4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J?(g?℃)-1,稀溶液的密度都為1 g?cm-3];

    (5)如果用50 mL 0.55 mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是              

(1)量簡和膠頭滴管(2分) 

(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)

(3)完全反應后混合溶液的最高溫度(2分) 

(4)1.34 kJ  (保留兩位小數(shù))  (2分)

(5)NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離需要吸熱(或生成的鹽會水解,要吸收熱量等)(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。

(2)水的電離平衡如圖所示.

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為             。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)nc(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)                        ,

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法(簡述操作過程):                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示)              

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(五) 題型:填空題

(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
(2)水的電離平衡如圖所示.

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3
②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)                        ,
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法(簡述操作過程):                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示)              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(五) 題型:填空題

(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _

(2)水的電離平衡如圖所示.

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              

③已知AnBm的離子積=c(Am+)nc(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是           。

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)                         ,

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法(簡述操作過程):                           

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示)               。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)氟里昂是freon的音譯名,氟里昂的商業(yè)代號可用HFC-nmp表示,其中數(shù)字n等于碳原子數(shù)目減1(如果是0就省略),數(shù)字m等于氫原子數(shù)目加1,數(shù)字p等于氟原子數(shù),氯原子數(shù)目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代號為         ,它屬于          (選填:A.一鹵代烴 B.多鹵代烴 C.飽和鹵代烴 D.不飽和鹵代烴  E:芳香鹵代烴)類有機物,其同分異構體的結構簡式為                            。

(2)由于氟里昂無毒,化學性質(zhì)又極其穩(wěn)定,被大量用于制冷劑、滅火劑、發(fā)泡劑等。但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射,會分解產(chǎn)生Cl原子,而Cl原子化學性質(zhì)比較活潑:

上述反應的總反應為              其反應過程中,Cl原子起         作用。

(3)近幾年市面上推出的冰箱新產(chǎn)品——無氟冰箱,主要是為了            (單選)

   A.氟里昂價格高,為了經(jīng)濟         B.保護生態(tài)自然環(huán)境

   C.保護人類生存環(huán)境               D.吸收和阻擋紫外線

(4)石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm(m>2n),經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為:甲烷—4%、乙烯—50%、丙烯—10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到50 mol乙烯,x mol丁二烯和y mol氫氣。

則x+y=         , n / m =                (請用含x的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,溶液中的離子反應如下:先發(fā)生Mg2+2OH===Mg(OH)2↓,后發(fā)生Mg2+CO===MgCO3↓;經(jīng)查溶解度表得知, Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù),表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑),如下表:

  溶質(zhì)

溶劑  

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

170

9.3

1.5×10-4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L-1的Ag、Ba2、NO和Cl在水中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________________。

II(6分)、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有

Fe3、Ba2、K、OH、NO3、。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:

①仔細觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失;卮鹣铝袉栴}:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl-外,該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________,肯定沒有的離子是___________,可能含有的離子是___________。

III(6分).試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗:

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應,生成的不溶物的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

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