下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
B、向碳酸鋇固體中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
D、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．加入過量的氨水，生成銀氨溶液；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、水和氣體；
C．亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．小蘇打完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣和水、NaOH．
解答： 解：A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH-+H20，故A錯誤；
B．向碳酸鋇固體中加入足量NaHSO4溶液的離子反應(yīng)為2H++BaCO3+SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H20，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為4Br-+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl-，+2Br2，故C錯誤；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．常溫下甲是一種無色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：
 
．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（4）某離子化合物的化學式為A4E2X3，其水溶液顯
 
性，該溶液中各離子濃度大小順序是
 
；
（5）將0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定條件下達到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時測得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)“水解”時，其反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
B、含氧酸酸性越強與鐵片反應(yīng)放出氫氣的速率越快
C、含4%硅的硅鋼具有很好的導磁性，主要用作變壓器鐵芯
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱為：3，3二甲基戍烷
D、具有16個質(zhì)子、16個種子和18個電子的微粒一定是
 
32
16
S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
 C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
 D原子核外所有p軌道上電子全充滿或半充滿
 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
 F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于第
 
族
 
區(qū)，價電子排布式為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
雜化，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質(zhì)惡化．湖水水樣中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-離子．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態(tài)．
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色．
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色．
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
．
（2）浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的
 
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著科學的發(fā)展，科學家們合成了一些氙的化合物．請回答下列問題．
（1）Xe原子的價電子排布式為
 
．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是
 
．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價有
+2
Xe
[Pt
-2
F
6]，
+1
X
e[Pt
-1
F
6]兩種可能，經(jīng)證實XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學鍵類型為
 
．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是
 
，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3則Pt原子的半徑為
 
pm（Pt的相對原子質(zhì)量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強的氧化性，XeO3的分子構(gòu)型是
 
，XeO4中Xe原子的雜化類型是
 
，與XeO4分子互為等電子體的離子有
 
（填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），儀器C的名稱是
 
，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為
 


（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
 
0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①將
 
升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度．

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