Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖a為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO₄等溶液，不可盛裝酸性液體

B．圖b中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖c表示銅的精煉，則X是精銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄溶液

D．圖d表示25℃時(shí)，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入100 mL 0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液有沉淀析出

Answer 1

分析：A、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小；
C、電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅作陽極；
D、硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，通過圖象可知，25℃時(shí)c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，溶度積常數(shù)K_sp（CaSO₄）=c（Ca²⁺）×c（ SO₄^2-）=9.0×10^-6，通過計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度乘積與Ksp比較來判斷．

解答：解：A．圖a為堿式滴定管，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極連接電源負(fù)極，粗銅作陽極連接電源正極，故C錯(cuò)誤；
D、由圖示可知，在該條件下，CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6．當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=1.5×10^-3 mol/L，c（SO₄^2-）=

0.1L×3×10-3mol/L+0.1L×0.01mol/L

0.1L+0.1L

=6.5×10^-3 mol/L，溶液中c（Ca²⁺）?c（ SO₄^2- ）=1.5×10^-3 ×6.5×10^-3=9.75×10^-6＞K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中有CaSO₄沉淀析出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查滴定管的選取、反應(yīng)熱與平衡常數(shù)的關(guān)系、電解精煉、難溶物的溶解平衡等知識點(diǎn)，明確“同一溫度下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)”．