Question

已知C為淡黃色固體，B、D、E、F標況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，K是正鹽，A的分子結構和H₂O₂相似，且均滿足8電子結構，以上物質均由短周期元素組成．請完成以下各問題：

（1）B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是______、______（寫化學式）．
（2）用電子式表示E分子的形成過程______．
（3）實驗室從H結晶水合物再進一步得到H的無水物應______（填寫操作過程）．
（4）寫出反應①的化學方程式______；D和F反應離子方程式______．

Answer 1

解：以上物質均由短周期元素組，已知C為淡黃色固體，結合轉化關系分析，是A和水反應的生成產物，判斷為S，B、D、E、F標況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，依據所學可知G是Mg，H為MgCl₂，F為Cl₂，EF反應生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F標況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，推斷E為H₂S，K是正鹽，K+B=H（MgCl₂）+E（H₂S），推斷K為MgS，B為HCl，A的分子結構和H₂O₂相似，且均滿足8電子結構，A+H₂O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推斷S₂Cl₂；依據氧化還原反應存在的電子守恒和原子守恒得到D為SO₂，綜上所述：A為S₂Cl₂；B為HCl；C為S；D為SO₂；E為H₂S；F為Cl₂；G為Mg；H為MgCl₂；K為MgS；
（1）B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是：Cl₂和 SO₂；故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）用電子式表示E（H₂S）分子的形成過程，
故答案為：；
（3）從H為MgCl₂結晶水合物再進一步得到MgCl₂的無水物，為避免蒸發(fā)過程中鎂離子的水解，應在干燥的HCl氣流中加熱，抑制水解程度得到氯化鎂，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；
（4）反應①為S2Cl2與水反應生成SO₂、S、H₂S，依據電子守恒和電子守恒寫出配平反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl； DSO₂和FCl₂反應離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
分析：以上物質均由短周期元素組，已知C為淡黃色固體，結合轉化關系分析，是A和水反應的生成產物，判斷為S，B、D、E、F標況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，依據所學可知G是Mg，H為MgCl₂，F為Cl₂，EF反應生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F標況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，推斷E為H₂S，K是正鹽，K+B=H（MgCl₂）+E（H₂S），推斷K為MgS，B為HCl，A的分子結構和H₂O₂相似，且均滿足8電子結構，A+H₂O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推斷S₂Cl₂；依據氧化還原反應存在的電子守恒和原子守恒得到D為SO₂，綜上所述：A為S₂Cl₂；B為HCl；C為S；D為SO₂；E為H₂S；F為Cl₂；G為Mg；H為MgCl₂；K為MgS．
點評：本題考查了物質轉化關系的應用判斷，物質性質的分析判斷，主要考查反應條件，特征反應，特征物質的分析判斷，突破口是G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，F是淡黃色固體，題目難度中等．