【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:

容器

容積

1L

1L

2L

溫度

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是 ( )

A. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應(yīng)速率:v(A)v(A)v(A)

D. 平衡時A的質(zhì)量m:m<m<m

【答案】B

【解析】圖象分析可知乙,丙相同溫度下進行反應(yīng),相當(dāng)于丙比乙的起始量增大一倍,圖象中達到平衡狀態(tài)時,C的濃度并丙中為乙中的2倍,說明容器內(nèi)是濃度增大一倍,平衡未動,x值為1

A、先拐先平,溫度高,比較甲和乙可知,相同條件下乙先達到平衡狀態(tài),T2>T1,溫度越高,C的濃度越小,說明升溫平衡逆向進行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;B、T1時的反應(yīng)結(jié)合三段式列式計算平衡濃度

Ag+Bg2Cg

起始量(mol/L) 1 2 0

變化量(mol/L) 0.75 0.75 1.5

平衡量(mol/L) 0.25 1.25 1.5

K=1.52/0.25×1.25=7.2,B正確;C、前10min,乙和丙溫度相同,丙達到平衡時間短,反應(yīng)速率大,甲和乙在前10minC的濃度增大相同,所以C的反應(yīng)速率相同;速率之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比,甲和乙速率相同,乙此時達到平衡,甲為達到平衡,C錯誤;D、圖象可知甲乙起始量相同,達到平衡狀態(tài),生成C的濃度不同,甲中為1.5mol/L,乙中為1.0mol/L,則A的質(zhì)量乙中比甲中大,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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實驗步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgS04固體,進行蒸餾純化,收集140143餾分,得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題:

(1)裝置B的名稱是 ___________,作用是______________。

(2)碎瓷片的作用是______________ 。

(3)欲得到乙酸異戊酯,在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后__________

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b.直接將從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)實驗中加入少量無水MgS04的目的是____________

(5)A中的反應(yīng)方程式為___________________,本實驗的產(chǎn)率是____________

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