11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B．NH4Cl的電子式：
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

分析 A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、電子式需要把各微粒中最外層電子標出，氯離子最外層電子數(shù)未標出；
C、依據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)解答，：△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行；
D、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：A、非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯誤；
B、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯誤；
C、反應(yīng)能自發(fā)進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應(yīng)的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故C正確；
D、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氫化物穩(wěn)定性分析，電子式書寫判斷，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應(yīng)速率影響元素等知識點，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，其原因是如果不經(jīng)干燥或用待裝液潤洗，則將待測液濃度稀釋，使中和滴定產(chǎn)生較大誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．向反應(yīng)結(jié)束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸的操作是：將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應(yīng)體系中的混合酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與電解二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　　）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．P點時反應(yīng)恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點
C．X點時c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．Y點時溶液呈堿性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為S、O、Mg．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與C組成的化合物電子式為．
（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應(yīng)放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H2SO4D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色，反應(yīng)化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎(chǔ)上，他于1869年提出了（　　）
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①加入過量鹽酸，有氣體生成；
②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是Ba2+、Al3+、Fe3+，可能存在的離子是SO42-．
（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（3）實驗②中氣體成分是CO2 ，沉淀甲的成分是Al（OH）3．
（4）實驗③中氣體成分是NH3，沉淀乙的成分是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物．

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