3．濃度為0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀釋到1000mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.005B．0.01C．0.002D．0.05

分析 0.01mol•L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此可知稀釋后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；對于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．

解答 解：設(shè)稀釋到1000mL時(shí)溶液中氫離子的濃度為x，
根據(jù)溶液在稀前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則0.01mol•L-1×2×0.5L=x×1L，
解得：x=0.01mol/L，
取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，則稀釋后氫離子濃度為c（H+）=0.01mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并能利用物質(zhì)的構(gòu)成來分析離子的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（　�。�
①α與濃度無關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大．
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知101kPa下，有熱化學(xué)方程式（Q1、Q2均為正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．△H1能表示單質(zhì)碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C．生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量
D．1molCO2氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書寫實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.05mol，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．學(xué)校化學(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇Ⅲ；（填序號）
若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱）．
寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重70.0g，通過計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH4
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：3：1
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2
B．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
C．NH4Cl（s）$→_{△}^{Ca（OH）_{2}（s）}$NH3$\stackrel{MgCl（aq）}{→}$Mg（OH）2）
D．C6H5ONa$\stackrel{鹽酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}（aq）}{→}$CO2

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