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氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＜O2

B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為10e－

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：

A．pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-

B．無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-

C．加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D．加入鋁粉產生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子。請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）______，基態(tài)E原子的電子排布式為______。

（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是__________（填分子式），原因是____________。

（3）A元素可形成多種單質，其中分子晶體的分子式為______________，原子晶體的名稱是 ；A的一種單質為層狀結構的晶體（如圖），其原子的雜化軌道類型為______________。

（4）①化合物DC2的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為 。

②用KMn04酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖所示，X的化學式為 ，E的配位數(shù)為________________；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A、鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C、氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅

D、鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2O

C．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2

D．向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag+ +I－＝AgI ↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和下列物質反應，能生成+3價鐵元素的是

①O2 ②S ③HCl ④CuCl2 ⑤HNO3 ⑥溴 ⑦H2O

A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是

A．鋁的導熱性較強，不易做碗

B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗

C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物

D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- = 2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e- = 4OH-，有關此電池的推斷正確的是

A．電解質溶液中電子向正極移動

B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

C．通乙烷的電極為負極

D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水電離程度小于A2溶液中水電離程度，B1溶液中水電離程度小于B2溶液中的水電程度。

（1）寫出化學式：Al :____；A2:___；Bl :___；B2:____

（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________

（3）寫出0.l mol·L-1的A2溶液中離子濃度的大小排列______。

（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是___________。

（5）若常溫下B1、B2兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為_______。

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