10．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好鋅在堿性介質(zhì)中被氧化成更高價(jià)態(tài)
B施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨鹽氮肥混合使用它們反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
C配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵粉抑制Fe2+的水解
D純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電水和干木頭的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．堿性鋅錳電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)；
B．草木灰與銨鹽氮肥混合，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氨氣；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可防止亞鐵離子被氧化；
D．用水浸濕后，木頭中的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電．

解答 解：A．堿性鋅錳電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，則堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，且Zn只能失去電子生成鋅離子，故A錯(cuò)誤；
B．草木灰與銨鹽氮肥混合，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效，則不能混合使用，故B正確；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可防止亞鐵離子被氧化，加鹽酸可抑制亞鐵離子的水解，故C錯(cuò)誤；
D．用水浸濕后，木頭中的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原電池、鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)的電離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)mL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫、常壓），體積總共縮小2amL．則兩種烴可能是（　　）
A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）a圖中的圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是3.2mL．
（2）a圖中的圖II表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如b圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A  滴定管內(nèi)液面的變化    B  錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鎂是銀白色金屬，但實(shí)驗(yàn)室的鎂條表面常出現(xiàn)一種灰黑色物質(zhì)．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂條表面灰黑色物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：
①用砂紙小心的打磨鎂條，獲得其表面物質(zhì)的粉末狀樣品；
②取樣品少許，進(jìn)行水溶性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該粉末不溶于水；
③另取樣品少許，加熱后有水蒸氣生成；
④再取樣品少許，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)初步預(yù)測(cè)：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是碳酸氫鎂．上述實(shí)驗(yàn)②（填序號(hào)）可以推翻甲同學(xué)的預(yù)測(cè)．
（2）乙同學(xué)預(yù)測(cè)鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂，并經(jīng)過(guò)查閱資料獲得如下信息：
堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）難溶于水，可溶于稀硫酸，受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水．
請(qǐng)寫(xiě)出堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的離子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
Ⅱ．為確定該灰黑色物質(zhì)的組成，小組成員設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定量探究，他們?cè)谶B接好儀器、檢驗(yàn)氣密性良好后，裝入相應(yīng)的足量藥品．

（1）A處U形管中所盛放的藥品的作用是除去進(jìn)入裝置的空氣中所含有的水蒸氣和二氧化碳．
（2）丁同學(xué)提出，在稱(chēng)量相應(yīng)裝置的初始質(zhì)量前，需要先打開(kāi)活塞K1鼓入一會(huì)兒空氣．鼓入一會(huì)兒空氣的目的是消除裝置中原有有水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加熱前，需要分別稱(chēng)量B處玻璃管中裝入的樣品質(zhì)量和裝置CD的初始質(zhì)量（填序號(hào)）
（4）裝置B中的反應(yīng)完全后，需要打開(kāi)活塞K1，再鼓入一會(huì)兒空氣，然后再分別稱(chēng)量相應(yīng)裝置的最終質(zhì)量．
（5）丙同學(xué)提出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你描述出丙同學(xué)的正確改進(jìn)方案：增加一個(gè)裝有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．
（6）經(jīng)過(guò)改進(jìn)后測(cè)得，裝置C和D在實(shí)驗(yàn)前后的增重分別為1.8g和4.4g．已知樣品中的雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中不會(huì)分解，計(jì)算確定該樣品中堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z的組成為x：y：z=2：2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
C．以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可制備少量NH3
D．裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0．l NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
C．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子一定小于0.5 NA
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HCl溶液�、贑u與FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和濃HNO3　由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　　）
A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉
D．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的Ba（NO3）2與H2的物質(zhì)的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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