13．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)的化學(xué)方式或敘述不成立的是（　�。�
A．Z2與X-在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-
C．2NaW+Y2=2NaY+W2
D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-

分析 A．根據(jù)氧化能力Z2＞X2，所以Z2能置換出X2；
B．根據(jù)氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y-＞X-＞Z-＞W(wǎng)-；
C．根據(jù)氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)；
D．根據(jù)還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)判斷．

解答 解：A．因?yàn)閆2＞X2，所以Z2能置換出X2，則Z2與X-在水溶液中不能大量共存，故A正確；
B．因?yàn)檠趸芰κ荳2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-，故B正確；
C．因?yàn)檠趸訵2＞Y2，所以Y2不能置換出W2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)檠趸芰κ荳2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y-＞X-＞Z-＞W(wǎng)-，則W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為（　�。�
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：


已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3：1；
F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是bd（填字母編號(hào)）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應(yīng)    c．能發(fā)生水解反應(yīng)    d．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）H分子中含有官能團(tuán)的名稱是醛基；G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K；F+I→J．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測COCl2 分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．

（3）普魯士藍(lán)可用作燃料，立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計(jì)算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個(gè)．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃aO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因?yàn)镹H3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如表：
甲的球棍模型乙的結(jié)構(gòu)式丙的球棍模型丁的比例模型
  
丙的分子式為C13H10O3		 
球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．
下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3種
C．丙的結(jié)構(gòu)簡式為D．丁可代表乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號(hào)）．

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是吸收HCl氣體．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氯氣．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)如圖流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題：
（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的D．
（A）氫氧化鈉�。˙）稀鹽酸　（C）氨水�。―）氧化銅
（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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同步練習(xí)冊(cè)答案