【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（　�。�

A. 其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B. 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率

C. 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化

D. 若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】A、催化劑不影響平衡移動，所以，加入催化劑△H不變，選項A錯誤；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應物的轉化率不變，選項B錯誤；C、除去二氧化碳，物質濃度降低，反應正向進行，能使反應進行徹底，選項C正確；D、2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 質量數(shù)是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)值之和

B. AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-Z

C. AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值

D. 原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用________隔開。（填設備名稱）

（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出K與CO2反應的化學方程式_________________________________________。

（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應的離子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol，另一份高溫下充分反應（不考慮固體與氧氣的反應）后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1，N-H鍵的鍵能為391kJmol-1，N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1，則上述反應的△H=________。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1； 丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件 相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是______________（填序號）。

（3）在一定溫度下，將1 molN2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為 2.8 mol，容器壓強為8 MPa。則平衡常數(shù)Kp =________（用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）在773 K時，分別將2 molN2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中各物質的濃度與反應時間t的關系如圖所示。

①圖中表示c(N2)-t的曲線是________。

②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度均為3 mol·L-l，則此時v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ）

A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意規(guī)格，572g D. 1000mL，286g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 錐形瓶可用作加熱的反應容器

B. 室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中保存

C. 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸溶液B.次氯酸鈉溶液C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑，一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2

的實驗裝置如下：

已知:N2O3為酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO與堿不反應，NO+NO2==N2O3。回答下列問題：

（1）裝置A中導管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡，其目的是____________；若當NO與NO2的物質的量之比為1 : 1時，A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）裝置B的作用是__________；裝置C中通入O2的目的是______________。

（3）反應后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結晶及干燥得到產品。

①甲同學取少量的產品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，試紙變藍，得出產品為NaNO2。乙同學認為結論不可靠，其理由是________________。

②將一定量的產品溶于適量的水配成飽和溶液，再加入NH4Cl飽和溶液并加熱，可觀察到無色氣泡逸出，該氣體是空氣的主要成分之一，寫出有關反應的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鈉的說法正確的是（ ）
A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B.將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色
C.將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D.將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于8.0%

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