Question

17．下圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．反應①為煉鐵高爐中的重要反應；反應②可用于焊接鐵軌．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe₂O₃，J的化學式為Na₂CO₃．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，該反應的化學方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 B為紅棕色粉末，應為Fe₂O₃，A為無色有毒氣體，結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知D和氯化鈉溶液、氨水發(fā)生候氏制堿法中的反應生成G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，F(xiàn)應為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，結合物質的性質解答該題．

解答 解：B為紅棕色粉末，應為Fe₂O₃，A為無色有毒氣體，結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知D和氯化鈉溶液、氨水發(fā)生候氏制堿法中的反應生成G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，F(xiàn)應為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，
（1）根據上面的分析可知，B的化學式為 Fe₂O₃，J的化學式為 Na₂CO₃ ，
故答案為：Fe₂O₃； Na₂CO₃；  
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的化學反應方程式為 2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，反應的化學方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，
故答案為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為Al₂O₃+2 OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2 OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，B的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系與A的性質進行推斷，側重考查元素化合物性質，學習中注意把握．