【題目】以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應(yīng)的離子方程式 。試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是 (寫化學(xué)式，后同)，余液中溶質(zhì)的主要成分是 。

（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時(shí)有氣體生成)的離子方程式 。

【答案】（1）+2；將橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物(合理即給分)；Fe(OH)3

（2） 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl— + 2 Fe3+；MgO 或MgCO3(合理即給分)；NaCl；

（3）過(guò)濾、洗滌后再干燥脫水；2Mg2+ + 2CO32— +H2O = Mg2(OH)2 CO3↓+ CO2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則易求得Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，要提高鎂的浸出率，需要使橄欖石盡可能地與酸接觸發(fā)生反應(yīng)，故故可采用的措施有將橄檻石粉碎及不斷攪拌反應(yīng)體系等，雜質(zhì)鐵被氧化為Fe3+，然后以Fe(OH)3形式沉淀下來(lái)，故答案為：+2；將橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物；Fe(OH)3；

（2）氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，為不引入新雜質(zhì)，應(yīng)使用MgO,MgCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑中的Na+、 Cl-均沒(méi)有參加反應(yīng)，故余液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl，故答案為：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl— + 2 Fe3+；MgO 或MgCO3；NaCl；

（3）通入CO2后得到硅酸沉淀，過(guò)濾、洗滌后再干燥脫水，由堿式碳酸鎂的組成知，反應(yīng)物有Mg2+、CO32—、H2O，H2O電離出的OH-轉(zhuǎn)化為沉淀，H+與一部分CO32—作用生成二氧化碳，故答案為：過(guò)濾、洗滌后再干燥脫水；2Mg2+ + 2CO32— +H2O = Mg2(OH)2 CO3↓+ CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ① ② 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；

④ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．消毒過(guò)程中細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D．pH=5.6的雨水稱為“酸雨”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

②不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱： ，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ；

屬于加成反應(yīng)的有 。（用反應(yīng)序號(hào)填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序?yàn)?/span> （選填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是 。

（7）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確的是（ ）

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B．加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3膠體

C．利用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4

D．用Ca（OH）2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( )

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B．氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中。

C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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同步練習(xí)冊(cè)答案