【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法中，均正確的是

A．石英能導(dǎo)電，所以用作光導(dǎo)纖維

B．明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒

C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料

D．蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，但石英不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，達(dá)到凈水的目的，不是消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料，C項(xiàng)正確；D.蘇打是Na2CO3的俗名，堿性較強(qiáng)，不能用作胃酸中和劑，用小蘇打作胃酸中和劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性

B. 提高CO2兗?xì)鈮毫Γ妓犸嬃现衏 (A-)減小

C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時(shí)，

D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備

MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀時(shí)pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀時(shí)pH

9.7

4.0

4.7

9.8

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入MnO2氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對(duì)上述流程的影響是____________________________。

(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。

(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。

(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

a．適當(dāng)升溫 b．連續(xù)攪拌 c．研磨礦石 d．加入足量的水

（2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點(diǎn)是___________________（寫出一點(diǎn)），也可以用（填化學(xué)式）_____________代替MnCO3。

（4）“沉錳”步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30~35℃以下，反應(yīng)溫度控制在35℃以下的原因是____，寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（5）25℃時(shí)，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉錳”步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí)，若不析出MgCO3沉淀，則此時(shí)c(Mg2+)不能超過_____________mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得

下列有關(guān)說法正確的是

A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對(duì)的數(shù)目為24NA

C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子

D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽且溶于水后所得溶液是堿性的物質(zhì)是

A. NaClB. NH3C. Na2CO3D. Ca（OH）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案