室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關說法正確的是( )
A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH
)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
C
【解析】本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH－)<1 mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×
10－14 mol·L－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結合電荷守恒關系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH
)，有
c(Cl－)＝c(NH
)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：填空題
10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。
丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題
在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量。下列說法正確的是( )
A．物質發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
B．用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
C．有能量變化的都是化學變化
D．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是( )
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸�、蹥溲趸c ④氯化銨
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是( )
A．c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO
)＋c(OH－)＝c(NH
)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH
)∶c(SO
)＝2∶1
C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，從而抑制水的電離
D．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
有一化學平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是( )
A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q
B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q
C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q
D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO | Cl－ |
物質的量濃度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是( )
A．電解后溶液的pH＝0 B．a＝3
C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁
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