Question

Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：
⑴當n=2時，AB₂屬于_______分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_______個π鍵。A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是_______雜化。
⑵當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______晶體。
⑶若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
Ⅱ．⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應的編號填寫)

⑵①與N₂O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO₃^－離子的空間構型為______________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為___________。
⑷下圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g/cm³，則緊鄰的鋁原子的半徑為_____________cm。（已知=4.04） 

Answer 1

Ⅰ⑴非極性；2；sp²； ⑵原子； ⑶P>S>Si
Ⅱ⑴BC；⑵①SCN^－或N₃^-； ②三角錐形；⑶ [Ar]3d⁶； ⑷1.42×10^－8