12．同系物具有（　�。�
①相同的通式  ②相同的物理性質(zhì)  ③相似的化學(xué)性質(zhì)  ④相似的結(jié)構(gòu)特征 ⑤不同的分子式．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②④⑤

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．
同系物具有以下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質(zhì)不同．研究對(duì)象為有機(jī)物．

解答 解：同系物具有以下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質(zhì)不同．研究對(duì)象為有機(jī)物．
①同系物通式相同，故①正確；
②同系物的物理性質(zhì)不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故②錯(cuò)誤；
③同系物結(jié)構(gòu)相似所以化學(xué)性質(zhì)相似，故③正確；
④同系物結(jié)構(gòu)相似，故④正確；
⑤同系物分子式不同，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物的概念，難度較小，注意有機(jī)“五同”概念的辨析與理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．羧酸的酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)．在無機(jī)酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸和醇；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸鹽和醇．酸存在下水解反應(yīng)的程度小于堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因?yàn)閴A中和了水解得到的酸，促進(jìn)了酯的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　　）
A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
Ⅰ、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵
（1）高爐煉鐵過程中加入石灰石的主要目的是將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣．
（2）寫出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用語污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（3）寫出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+Li$\frac{放電}{充電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫出該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，溶液的pH值為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．反應(yīng)速率：Vb＞Va
D．當(dāng)$\frac{m（總）}{n（總）}$=30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．市場(chǎng)上銷售的某種洗手液中含有PCMX，對(duì)革蘭氏陽性和陰性菌及霉菌具有極好的殺滅效果．  
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5：16，則有機(jī)物的分子式是C8H9ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，其中相同的兩個(gè)取代基處于間位，另外兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．PCMX結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是
（4）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有6種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣I是SiO2．濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是CuS．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7． 其中NaClO的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O、Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl．
（5）Na2S溶液呈堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．該溶液中  c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）或2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）-c（H+）．

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