（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2 、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（                    ）；

⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（                 ）；

⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（              ）；

⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；

⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；

⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（                ）。

 

（每空2分，共12分）⑴1 mol∕(L·min)

⑵70℅

⑶K=C2(NH3)∕C(N2)·C3(H2)

⑷   正 

⑸ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H= - Q∕7kJ·mol-1

⑹3 mol∕L

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當(dāng)pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏中衛(wèi)市海原一中2011－2012學(xué)年高二第二學(xué)段考試化學(xué)試題 題型：022

在一定溫度下，向一2 L固定容積的密閉容器中通入20 mol　N2和60 mol　H2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5 mol/L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol/L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

(1)前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率(　　)；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率(　　)；

(3)表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(　　)；

(4)若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向(　　)方向移動(填“正”“逆”“不”)；

(5)該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為(　　)(用含Q的式子表示)；

(6)在該溫度下，向另一2 L固定容積的密閉容器中通入N2　5 mol、H2　15 mol、NH3　30 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是(　　)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時刻再次達(dá)到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動”）。

①請在圖中畫出t1→t2時間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時刻再次達(dá)到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t1→t2時間段反應(yīng)速率變化情況。
②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為__      ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。

(2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時刻再次達(dá)到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動”）。

①請在圖中畫出t1→t2時間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

 

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