5．草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡式為，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液或H2的最大用量分別是（　�。�
A．3mol  3molB．3mol  5molC．6 mol  10 molD．6 mol  8 mol

分析 酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)、雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：1mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液發(fā)生取代反應(yīng)消耗溴為2mol×2，發(fā)生加成反應(yīng)消耗溴為1mol×2，共6mol，
苯環(huán)、雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的最大用量1mol×（3+1+1）×2=10mol，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、苯、酚、酮性質(zhì)的考查，注意羰基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式
C．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式
D．確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿 Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL　2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
B．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強為常壓對設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．下表是3molX和1molY在一定溫度和一定壓強下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)（C%）．
壓強/Mpa
C%
溫度/℃		0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)上圖和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有4.8g CuO、Fe2O3組成的混合物與充足的CO于加熱條件下充分反應(yīng)，得到m g固體，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL處理，有白色沉淀生成，又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將得到的m g固體放到氧氣中充分灼燒后，固體質(zhì)量變?yōu)?.8 g
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物質(zhì)的量的比為2：1
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1

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