(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序               。

(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                      。

(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a     b(填“大于”、“小于”、“等于”)

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ;

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

 

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:

①熔點、沸點差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

【答案】

(1)O>N>C               (2)(NH42CO3

    (3)大于;                       Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定。

    (4)l:1                    SP

    (5)①H2O2分子之間存在氫鍵    ②H2O2分子與水分子之間可以形成氫鍵。

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知,A、B、C、D、E、F分別是C、N、O、Mg、Ca、Fe。

(1)非金屬性越強,電負性越大,所以電負性大小順序是O>N>C。

(2)根據(jù)含有的配位鍵可知,應(yīng)該是碳酸銨,化學(xué)式為NH42CO3

(3)由于Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以電離能大于亞鐵離子的。

(4)由于雙鍵是由一個δ鍵和一個鍵構(gòu)成的,所以CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為l:1。又因為CO2是直線型結(jié)構(gòu),所以碳原子是sp雜化。

(5)①由于H2O2分子之間存在氫鍵,所以熔沸點高。

②由于H2O2分子與水分子之間也可以形成氫鍵,因此溶解性大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                     
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a    b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是                                             

元素
Mn
F
電離能

I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           ;
AC2分子中A原子的雜化方式是              。
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:
①熔點、沸點差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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