7.結(jié)合化學(xué)與環(huán)境相關(guān)知識(shí),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B.酸雨是pH小于5.6的降水
C.CO2也會(huì)導(dǎo)致酸雨的形戒
D.大氣中O2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

分析 A.CO2不是大氣污染物;
B.正常雨水的pH為5.6,酸雨的pH小于5.6;
C.二氧化碳的飽和溶液pH為5.6,酸雨的pH小于5.6;
D.地球大氣中CO2的含量增多,會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng).

解答 解:A.CO2不是大氣污染物,不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成,故A錯(cuò)誤;
B.常雨水的pH為5.6,酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6,故B正確;
C.因酸雨的pH小于5.6,二氧化碳的飽和溶液pH為5.6,CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成,故C錯(cuò)誤;
D.地球大氣中CO2的含量增多,會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),與氧氣無關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì),明確空氣污染物、酸雨等即可解答,注意CO2不是大氣污染物,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.1.5mol乙烯與足量氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),消耗氯氣的物質(zhì)的量為( 。
A.3molB.1.5molC.2molD.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍,可采取的措施是( 。
A.加100mL水將溶液稀釋
B.向溶液中加入0.2molNaOH固體,并使之完全溶解
C.將溶劑蒸發(fā)掉一半
D.將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.同溫同壓下,相同體積的氧氣和氨氣,可以肯定的是(  )
A.質(zhì)量相等B.物質(zhì)的量相等
C.都含有6.02×1023個(gè)分子D.電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.用大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng),制取3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
①求消耗的大理石多少克?
②消耗的HCl的物質(zhì)的量?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是( 。
A.NaHC03水溶液顯堿性,溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B.SiO2不跟堿反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng)
C.NO2難液化,易溶于水并跟水反應(yīng)
D.Fe3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì).提純KCl的實(shí)驗(yàn)時(shí)先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,然后將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問題:
(1)你認(rèn)為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+,其理由是溶質(zhì)KCl含量最高,且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2:1;
(2)試劑I的化學(xué)式為BaCl2,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子;試劑Ⅲ的名稱是鹽酸,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(4)由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、稱量.若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量,其可能原因是部分晶體留在溶液中(或洗滌過程中KCl又溶解);
(5)為檢驗(yàn)C固體的化學(xué)成分,A同學(xué)用鹽酸溶解wgC固體,等完全反應(yīng)后測(cè)得生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為VmL.B同學(xué)將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止,冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg.從化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性原則來看,你認(rèn)為B同學(xué)更加合理.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.飽和碳酸鈉溶液中:c(Na+)=2c(CO32-
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+
D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C;
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O;
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案