【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B. 離子交換膜允許H+和OH-通過(guò)
C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e- + 2OH- = 2H2O
D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH-H2O
【答案】B
【解析】
由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答。
A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng),能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;
B. 由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過(guò),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià),吸附層A為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;
D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應(yīng)為:H++OH-H2O,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫(xiě)出B的分子式:________________________;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖:
(1)B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)2mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣__________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3;
②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為___。
(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>__。
(3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是__,制備K2FeO4的離子方程式:___。
(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱___,其反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)。
(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,
裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:
①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.t2時(shí)加入了催化劑
B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
C.t5時(shí)升高了溫度
D.t4~t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。
(1)將A接E、B接F,B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_____________,說(shuō)明F為正極。
(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電),E電極的反應(yīng)式為_____________,充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。
(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。
(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。
①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。
②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順?lè)串悩?gòu))
已知:
A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,合成這種二肽的氨基酸是___和___;
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)____;
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____,防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用,將回收后的塑料進(jìn)行____,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料;
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外,還經(jīng)常添加____,以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見(jiàn)的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣,而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。
已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-90.8 kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-412 kJmol-1
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3
I.回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有______(填字母序號(hào))。
A.升高溫度
B.增大壓強(qiáng)
C.降低溫度
D.降低壓強(qiáng)
(2)提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。
(3)保持溫度和容積不變,下列描述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號(hào))。
A.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵,同時(shí)生成3mol C-H鍵
D.一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0
E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
Ⅱ.在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示:
(1)壓強(qiáng)P1______P2(填“>”、“<“或”=”)。
(2)M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率:vM______vN(填“>”、“<“或“=”)
(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)P(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(Kp),則M點(diǎn)時(shí),平衡常數(shù)Kp=______(P1=5 MPa)。
(4)甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入 1molCO和 2mol H2,向乙中加入2mol CO和4molH2,測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):P(M)______2P(L),平衡常數(shù):K(M)______K(L)(填“>”、“>”或“=”)。
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