試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)__________ (用m表示)。

解析:本題考查了Cu的有關(guān)性質(zhì)。(1)粉末Z是單質(zhì)鐵和銅的混合物。步驟②中反應(yīng)式FeO+COFe+CO2,CuO+COCu+CO2。步驟①中反應(yīng)為FeO+2HClFeCl2+H2O, CuO+2HClCuCl2+H2O。步驟③中單質(zhì)鐵與溶液Y中的Cu2+和H+發(fā)生反應(yīng)。

(2)由于反應(yīng)③后,溶液仍顯強(qiáng)酸性,所以不溶物中沒(méi)有Fe,m g全部是Cu,且此銅來(lái)自兩份試樣中,因CuO—Cu,所以每份試樣中含CuO為(或0.625m)。

答案:(1)Cu2++FeFe2++Cu;2H++FeFe2++H2

(2)0.625m

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.
FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.

(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.

(3)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,所得溶液的體積為200mL,則每份試樣X(jué)的質(zhì)量
56g
56g
g,所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為
5
8
m
5
8
m
.(用m表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
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(1)請(qǐng)寫(xiě)出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)要使試樣X(jué)轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱.除了CO外,還可以使用
 

A. 氫氣     B.焦炭      C.氯氣      D.氧氣
(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng),生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)___________。(用m表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                             ;

                                     

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng),生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ,則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)            

 

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