Question

某次實驗需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器：

 

；
（2）用托盤天平準確稱量

 

g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待

 

后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量

 

洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液

 

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線

 

時，改用

 

加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算
（3）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水中后放熱來分析；
（4）根據(jù)洗滌的操作來分析；
（5）根據(jù)定容的操作來分析；
（6）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）容量瓶不能受熱，而氫氧化鈉固體溶于水中后放熱，故應(yīng)待冷卻至室溫后，再移液，故答案為：冷卻至室溫；
（4）如果燒杯和玻璃棒不洗滌，會造成溶質(zhì)的損失，導致所配溶液的濃度偏小，故用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻，故答案為：蒸餾水，注入容量瓶；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：1-2cm，膠頭滴管；
（6）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；若定容時，眼睛俯視，則所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：無影響，偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．