14．常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
B．b點：MOH和HCl恰好完全反應
C．c點：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．a點到d點：水電離的c（H+）•c（OH-）先變大，后變小

分析 常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強酸，且加入20mL鹽酸時溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸，
A．a(chǎn)點時溶液呈堿性，加入鹽酸不足，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．b點時MOH的物質(zhì)的量大于鹽酸；
C．c點溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-）；
D．a(chǎn)點到d點的過程中，溶液從堿性到中性，然后鹽酸過量，溶液又呈酸性，水的電離程度先增大后減小，據(jù)此判斷水電離的c（H+）•c（OH-）的變化．

解答 解：常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強酸，且加入20mL鹽酸時溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸，
A．a(chǎn)點溶液為堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（M+）＞c（Cl-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，b點加入20mLHCl溶液時，由于鹽酸的濃度小于MOH，則MOH過量，此時MOH沒有完全反應，故B錯誤；
C．c點溶液的pH=7，呈中性，則溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），故C錯誤；
D．a(chǎn)點MOH過量，溶液呈堿性，抑制了水的電離，之后隨著鹽酸體積的增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的電離程度最大，當MOH和HCl恰好反應時水的電離程度最大，d點鹽酸過量溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點到d點，水電離的c（H+）•c（OH-）先變大，后變小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷MOH為弱堿為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
實驗
序號		消耗0.1000mol•L-1的
鹽酸溶液的體積/mL		待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．天然維生素P（結(jié)構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙烯酮是最簡單的烯酮，其分子式為CH2=C=O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過下列反應制備：
2HC≡CH+O2$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH2=C=O
（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
（2）乙炔分子的空間構型為直線形，乙炔分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（4）乙酸分子間也可形成二聚體（含八元環(huán)），畫出該二聚體的結(jié)構：
（5）上述制備乙烯酮的反應中，催化劑AgO的晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為4．
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構，已知CaO晶體密度為ag/cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　�。�
A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是（　　）
A．二氧化錳具有強氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑
B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑
C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著國際油價不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣．
已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2．發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示．
①壓強p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
②在100℃、p1壓強時，反應的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新達平衡后，CO的體積分數(shù)減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱   d．溶液中c（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組粒子在指定條件下的溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．離子物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構相似，DAB-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2．

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