Question

（2011?威海模擬）常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A．在任何溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO

  2- 4

  ）均相等
• B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

  2- 4

  ）一定等于3×10^-3 mol/L
• C．a(chǎn)點對應的K_sp等于c點對應的K_sp
• D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A．CaSO₄飽和溶液中c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），若加Na₂SO₄固體，c（SO₄^2-）增大，c（Ca²⁺）減�。�
B．b點Qc＞K_sp；
C．Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；
D．蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點．

解答：解：A．CaSO₄飽和溶液中c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），若加Na₂SO₄固體，c（SO₄^2-）增大，c（Ca²⁺）減小；c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺），故A錯誤；
B．d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故B錯誤；
C．K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故C正確；
D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．