11．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　�。�
A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

分析 3d軌道半充滿說(shuō)明3d軌道中含有5個(gè)電子，即為3d5，寫出離子的價(jià)電子排布式進(jìn)行判斷．

解答 解：A．24Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，分四層排布，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)，故B正確；
C．Co元素為27號(hào)元素，原子核外有27個(gè)電子，分四層排布，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，Co3+的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素核外電子排布，明確電子排布規(guī)則中的構(gòu)造原理是解本題關(guān)鍵，注意第四周期元素核外電子排布的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氫氧化銅濁液，加熱至沸騰，過(guò)濾取溶液
②除去福爾馬林中少量的蟻酸：加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、蒸餾，收集餾出物
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸餾．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．若圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
B．用圖2裝置可測(cè)定過(guò)氧化氫分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積（液體體積忽略）
C．用圖3裝置制備金屬錳
D．用圖4裝置可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2005年11月18日國(guó)際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果，中國(guó)科學(xué)家找到白血病的致病元兇--蛋白質(zhì)Shp-2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp-2說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是高分子化合物
B．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．在一定條件下能水解最終生成多肽
D．氨基酸和蛋白質(zhì)Shp-2都只能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH4↑+X（已配平）
①X屬于離子晶體（填晶體類型）；
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高．
（2）C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)模型分別如圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）．

①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3；
②石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的C-C鍵數(shù)是3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測(cè)量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）已知給容器加熱時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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