水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
AB

試題分析：A．在圖中可看出：A、D、E是在25 ℃水的電離平衡曲線；三種物質(zhì)的Kw相同；B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系；C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大則圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E。正確。B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小�？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒�。正確。C．若從A點到C點，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法。錯誤。D．若處在B點時，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等體積混合，由于n(OH-)> n(H+),所以溶液顯堿性。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點是                                   ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為
                               ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分數(shù)為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列說法正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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