2．已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是（　�。�
A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H＜0
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
D．相同條件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)在光照和點燃條件下的△H不相等

分析 A．根據(jù)斷裂要吸收熱量，形成則要放出熱量；
B．根據(jù)正逆反應(yīng)焓變符合相反判斷；
C．熱化學方程式反應(yīng)熱的單位為kJ/mol；
D．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A．因為斷裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=-431 kJ•mol-1，故A正確；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱△H=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H＞0，故B錯誤；
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，故C錯誤；
D．因為焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，明確反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A、B、C，分子式均為C4H6，常溫下它們都能使識溴的CCL4溶液腿色，當使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應(yīng)時，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應(yīng)，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應(yīng)生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應(yīng)．試推測A、B、C的構(gòu)造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
（5）H2S熱分解制氫氣時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1；請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內(nèi)B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C  　　 b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖所示．則a點的正反應(yīng)速率ν（正）（CO2）＞b點的逆反應(yīng)速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　　）
A．若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B．若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C．若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數(shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進行如圖所示實驗：
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．步驟1中減少的固體一定是混合物
B．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
C．根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
D．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，劃線元素被還原的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為CH4，其中含有的化學鍵的類型為極性鍵．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2O．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

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