Question

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．d＞c＞a＞b

B．d＞a＞b＞c

C．d＞b＞a＞c

D．b＞a＞d＞c

Answer 1

分析：電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答：解：①將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動性a＞b；
②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈，所以金屬活動性d＞a；
③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，所以b的活潑性大于銅；
④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c．
所以它們的活動性由強到弱的順序是d＞a＞b＞c，
故選B．

點評：本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等．