Question

16．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
• B． 原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
• C． 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
• D． 離子半徑：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺）

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，結(jié)合電荷可推知A為Mg，B為Na，C為N，D為F．
A．由a-2=b-1=c+3=d+1，則原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
C．金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，結(jié)合電荷可推知A為Mg，B為Na，C為N，D為F．
A．由a-2=b-1=c+3=d+1，則原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞N＞F，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C，故C錯誤；
D．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺），故D正確．
故選：D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，理解元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．