下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應產(chǎn)生氣體的是：
A．鐵跟濃硫酸B．銅跟濃硝酸C．銅跟濃硫酸D．鋁跟濃硝酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是
A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．硫酸廠應建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)
B．接觸法制H2SO4的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO3的吸收
C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不需要采取高壓的反應條件
D．工業(yè)三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）FeS能跟鹽酸反應生成H2S氣體和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0. 1mol/L，假定溶液的體積不變，試計算
（1）收集到的H2S的體積；（2）溶液中Fe2+、H+的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO2的體積分數(shù)為__________（計算結果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數(shù)）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有                （   ）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是
A．與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子為ab mol
B．常溫時加入Al，不會發(fā)生化學反應
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標準狀況下氣體體積為22.4m/65 L
D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應后，氫硫酸的濃度沒有改變（不考慮溶液體積的變化），則a、b的關系是（   ）
A．a(chǎn)＞2bB．a(chǎn)="b"C．a(chǎn)≤ 2bD．a(chǎn) ≥b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有的性質(zhì)是                                                
A．酸性B．強氧化性C．脫水性D．易揮發(fā)性

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