【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈

B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的

【答案】D

【解析】分析：由圖可知，①中C與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO和少量CO2，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闄z驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO，則②中NaOH溶液可除去CO2，③中濃硫酸干燥氣體，④中H2和CO均還原CuO，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可檢驗(yàn)氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁可檢驗(yàn)CO，最后處理尾氣。

詳解：A．H2、CO不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；C．H2和CO均還原CuO，當(dāng)黑色氧化銅變紅色，說(shuō)明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D．若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗(yàn)氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴管試劑

試管試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產(chǎn)生白色沉淀

②

CH3COOH溶液

光照管壁有無(wú)色氣泡

③

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

④

0.2mol/L的AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2

C. 實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D. 水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循環(huán)利用

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜

D. 當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測(cè)量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來(lái)的 c(H+)。

（3）25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )
A.O2
B.CH4
C.CO2
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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