下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   氧化鐵   Fe3O4
B、酸性氧化物   碳酸氣   CO
C、酸   硫酸   H2S
D、鹽   純堿   Na2CO3
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3；
B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4；
D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽．
解答： 解：A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯誤；
B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；
C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C錯誤；
D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.03×1023個水分子含
 
mol氧原子，
 
mol氫原子，
 
mol質(zhì)子，
 
mol e-（電子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①氫氧化鋇電離的電離方程式：
 
；
②硫酸氫鈉電離的電離方程式：
 
；
（2）寫出相應(yīng)離子方程式：
①碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：
 
；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：
 
；
③少量的碳酸氫鈉與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，屬于電離方程式并且書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、NH3?H2O?NH4++OH-
C、NH3+H+=NH4+
D、HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
B、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
D、水電離出的c（H+）=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準情況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3（相對分子質(zhì)量為106）含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、常溫常壓下，6.02×1023個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)和應(yīng)用說法不正確的是（　�。�
A、將氯化銨與草木灰混合施用
B、純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖中提取，又可以用“侯氏制堿法”生產(chǎn)
C、用石灰乳與硫酸銅溶液配制波爾多液
D、高溫煅燒石灰石可制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F、G中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．
（1）寫出化學(xué)式：
A：
 
     C：
 
    F：
 

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
②
 

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：
③
 

（4）描述F→G反應(yīng)的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案