【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,具有不穩(wěn)定性,在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體,常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量,部分夾持裝置已省略)。

1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏,說明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。

2)實驗完畢后,取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。

3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析,某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。

4)為了證明H2OCl2的存在,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實驗:

①按氣流從左至右,裝置的連接順序為A______。

F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

5)實驗結(jié)論:NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì),則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。

6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__;實驗結(jié)束后,某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化,計算高氯酸銨的分解率,會造成計算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

【答案】O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3 O2N2都是氧化產(chǎn)物,根據(jù)化合價變化規(guī)律,還應(yīng)存在還原產(chǎn)物,從而判斷出氯元素的化合價降低,可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空氣中的CO2和水烝氣 偏大

【解析】

1NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體,經(jīng)堿石灰干燥后,能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明生成了CuO,所以分解產(chǎn)物中含有O2,故答案為:O2;

2)產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣,發(fā)生反應(yīng)為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,說明D中固體為Mg3N2,據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成,故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;

3)根據(jù)分析可知,NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2N2O2N2都是氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,還應(yīng)存在還原產(chǎn)物,從而判斷出氯元素的化合價降低,可能生成氯氣,故答案為:O2N2都是氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,還應(yīng)存在還原產(chǎn)物,從而判斷出氯元素的化合價降低,可能生成Cl2;

4)①檢驗水蒸氣和氯氣,應(yīng)該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在,再用溴化鉀檢驗氯氣,現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色;為了防止多余的氯氣污染環(huán)境,還需要使用尾氣吸收裝置,所以按氣流從左至右,裝置的連接順序為AHGF,故答案為:H;GF;

F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

5NH4ClO4分解生成氮?dú)狻⒀鯕、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,故答案為:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;

6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,實驗結(jié)束后,某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化,計算高氯酸銨的分解率,鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng),造成產(chǎn)物質(zhì)量增大,會造成計算結(jié)果偏大,故答案為:吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣;偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚在一定條件下能與H2加成得到環(huán)己醇。下面關(guān)于這兩種物質(zhì)的敘述中,錯誤的是

A. 常溫時在水中的溶解性都比乙醇差

B. 都能與金屬Na、K等金屬反應(yīng)放出氫氣

C. 都顯弱酸性,且酸性都弱于碳酸

D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液,液體分層,上層無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時達(dá)到平衡,此時體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時,如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。

②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為___________________________

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實驗;卮鹣铝袉栴}:

1A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

2D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________

4G處的現(xiàn)象是____________________________________。

5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________

6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項:

1、本品對棉織品有漂白脫色作用,對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存,請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年。

與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式________。

7)現(xiàn)在有一種名為凈水丸的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)內(nèi)因:___________________。

2)外因:①濃度:_________________________

②溫度:________________________________________

③酸堿度

3)酸式鹽溶液的酸堿性:強(qiáng)酸酸式鹽顯__________,原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________,例如NaHCO3溶液顯堿性,原因是________________________________________________(離子方程式和文字說明);

NaHSO3溶液顯酸性的原因是_____________________________________(離子方程式和文字說明)。

4)用、、表示,填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-H2OCH3COOHOH_______________

改變條件

平衡移動

c(CH3COO-)

c(OH-)

水解

加入CH3COONa

通入HCl

升溫

加水

NaOH

HAc

NH4Cl

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